高中化學常見物質氧化性與還原性大小順序歸納總結

高中化學常見物質氧化性與還原性大小順序歸納總結

高中化學常見物質氧化性與還原性大小順序歸納總結

　　高中化學常見物質氧化性、還原性大小順序歸納總結

　　1.強弱規律

　　⑴氧化性、還原性的判斷

　　①氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。

　　②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關。

　　③從元素的價態考慮：最高價態只有氧化性；最低價態只有還原性；中間價態既有氧化性又有還原性。

　　(2).判斷氧化性、還原性強弱常用的方法

　　①根據金屬的活潑性判斷

　　a.金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應的離子的氧化性越弱。

　　b.單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。

　　c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵為Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

　　②根據非金屬的活潑性判斷

　　非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；

　　還原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—。

　　③根據氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷

　　a.氧化性：氧化劑 ＞ 氧化產物。

　　b.還原性：還原劑 ＞ 還原產物。

　　c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越易，氧化性（還原性）越強。

　　如：根據濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。

　　d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應現象越劇烈，氧化性（還原性）越強。

　　如：鈉和鉀分別與水反應時，鉀更劇烈，所以還原性：K ＞ Na

　　④根據原電池或電解池的電極反應判斷

　　a.兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極＞正極。

　　b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

　　⑤某些物質的氧化性或還原性與外界條件有關

　　a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。

　　b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強。

　　c.酸堿性：如KMnO4的氧化性隨酸性的增強而增強。

　　2.相等規律：

　　在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。此規律應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。

　　3.先后規律：

　　在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（氧化劑）先把氧化性（還原性）強的氧化劑（還原劑）還原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。

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