高中化學(xué)方程式反應(yīng)物和產(chǎn)物怎么記

高中化學(xué)方程式反應(yīng)物和產(chǎn)物怎么記

　　如何推斷與書寫高中無機(jī)反應(yīng)？

　　根據(jù)信息寫反應(yīng)是高考的高頻考點(diǎn)，這部分知識(shí)有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學(xué)、電化學(xué)）。

　　對(duì)高中常見的無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類：

　　①氧化還原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動(dòng)

　　必須要背的內(nèi)容：常見元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見的弱酸強(qiáng)度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強(qiáng)于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

　　③由溶解性引發(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動(dòng)（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進(jìn)行）必須要背的內(nèi)容：溶解性表

　　通式：陽(yáng)離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會(huì)發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類反應(yīng)）

　　先說碳酸根，肯定歸入②類問題。

　　題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強(qiáng)都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價(jià)于加入HCO、生成CO等價(jià)于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個(gè)表中物質(zhì)，它們會(huì)不會(huì)反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。

　　同理，CO+HO與CO﹣當(dāng)然可以生成介于之間的HCO﹣。

　　再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進(jìn)

　　一步分解成CO+HO。根據(jù)化學(xué)式中H的數(shù)量，一目了然誰(shuí)少量誰(shuí)過量。

　　舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。

　　OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡(jiǎn)單吧？

　　OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個(gè)過不過量的問題，同樣看化學(xué)式——這個(gè)反應(yīng)等價(jià)于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個(gè)H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個(gè)H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對(duì)堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當(dāng)于堿不足，通入少量CO相當(dāng)于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？

　　題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個(gè)通式，推導(dǎo)怎么寫方程式即可。

　　另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個(gè)順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強(qiáng)，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。

　　總結(jié)一下，無機(jī)反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測(cè)生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：

　　一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)；

　　另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動(dòng)性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強(qiáng)的可以置換出弱的。

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