活化能、活化分子與反應速率的關(guān)系：活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化分子濃度越大則反應速率越快。
活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。在分子數(shù)確定時，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力” ，從而導致反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學反應。