在水溶液中的電離方程式
HCl為強電解質，電離生成氫離子和氯離子，電離方程式為HCl=Cl-+H+；
硫酸是強電解質，電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42-；
Ca（OH）2為強電解質，電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
氫氧化鉀是強堿，為強電解質，完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH-；
NH4NO3是強電解質水溶液中完全電離，NH4NO3=NH4++NO3-；
KAl（SO4）2在水溶液中完全電離，電離方程式為；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，
故答案為：HCl=Cl-+H+；H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2═Ca2++2OH-；KOH=K++OH-；NH4NO3=NH4++NO3-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-。
電離原理
我們接觸到的溶劑大部分是水，因而把能夠在電離過程在水中產生的陽離子都是氫離子的物質叫做酸，電離過程中在水中產生的陰離子都是氫氧根離子的物質叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質，問題類似的轉移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質電離只產生陽離子為氫離子的物質就是酸，電離只產生陰離子為氫氧根離子的物質就是堿了，下面就總結一下經常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產生的陰陽離子。