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    硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式

    回答
    瑞文問答

    2024-09-26

    硝酸鋇和稀硫酸發生反應的化學方程式為Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸鋇為無色立方晶體或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3,微具吸濕性,溶于水,不溶于乙醇,用作氧化劑、分析試劑。

    擴展資料

      稀硫酸

    硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式

      稀硫酸是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化,即強侵蝕性)等尤其化學性質。

      稀硫酸的反應

      1、稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣:

      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:濃硫酸會使鐵鈍化,從而不能反應)

      Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

      Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

      2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

      個別情況下可被還原為硫化氫:

      4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

      2、稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水

      MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

      CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

      3、稀硫酸與堿反應

      H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

      H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

      H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水)

      4、稀硫酸與鹽反應

      H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

      稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸,白色沉淀不消逝。

      H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

      說明:BaSO4為白色固體,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化,排出干擾,再加BaCl2溶液。

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